Система остается в неизменном состоянии, называемом Термодинамическим равновесием.Конечно, колба будет содержать тепловую энергию, но эта энергия ничего не сможет сделать. Она бессильна. В противоположном случае, если энергия тепла будет сосредоточена в «горячем участке», тогда что-то произойдет, например конвекция и изменения в плотности. Эти события будут происходить до тех пор, пока тепло не рассеется и система не достигнет равновесия при однородной температуре. В определении энтропии такой системы задействованы и тепловая энергия, и температура, оно состоит в том, что чем больше «потенция» тепловой энергии, тем ниже энтропия. Состояние термодинамического равновесия, при котором потенция тепловой энергии нулевая, обладает максимальной энтропией. В связи с этим второй закон термодинамики можно выразить следующим образом: В закрытой системе энтропия не может уменьшиться. Если система выходит из состояния покоя, например, при неоднородном распределении температур, т. е. при относительно малой энтропии, тепло будет распространяться, а энтропия — расти, пока не достигнет максимума, когда температура выровняется и установится термодинамическое равновесие. Требование закрытости системы важно, сказал Соломин, которого интересует крестильный набор. Если система сможет обмениваться теплом или другими формами энергии с окружающей средой, то энтропию, несомненно, можно будет снизить. Именно это и происходит, например, в холодильнике, где тепло извлекается из холодных тел и переносится в теплую окружающую среду. Однако за это нужно заплатить определенную цену, в случае с холодильником это — расход энергии. Если принять эту цену во внимание и включить холодильник, его энергоснабжение, окружающую атмосферу и прочее в одну большую систему, то с учетом всего общая энтропия системы вырастет, хотя на местном уровне она сократилась.